Question

12．下列電離方程式正確的是（　　）

• A． NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-
• B． NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^2-
• C． H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-
• D． CH₃COOH→CH₃⁺+COOH^-

Answer 1

分析 A．氯化銨為強電解質，完全電離出銨根離子、氯離子；
B．NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，溶液中完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子；
C．碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程；
D．CH₃COOH是弱電解質，存在電離平衡，用“?”連接．

解答 解：A．氯化銨屬于鹽，完全電離出銨根離子和氯離子，電離方程式為：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，故A正確；
B．硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C．碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故C錯誤；
D．CH₃COOH是弱電解質，部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電離方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷電離方程式的正誤是解題的關鍵，題目難度不大．