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17．下列化學用語正確的是（　　）
A．硅的原子結構示意圖：
B．乙烯分子比例模型：
C．二氧化碳分子的電子式：
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-

分析 A．硅原子的核電荷數=核外電子總數=14，最外層含有4個電子；
B．為乙烯的結構式，不是比例模型；
C．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵；
D．硫酸鐵電離出2個鐵離子，不是亞鐵離子．

解答 解：A．硅的核電荷數為14，其原子結構示意圖為：，故A正確；
B．C．比例模型需要體現出各原子的相對體積大小，乙烯的比例模型為：，故B錯誤；
C．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，其正確的電子式為，故C錯誤；
D．硫酸鐵為強電解質，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、原子結構示意圖、電離方程式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的規范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．2.24 L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023
B．0.1 mol F- 中含有的電子數等于0.9×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023
D．電解飽和食鹽水若產生2 g氫氣，則轉移的電子數目為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用化學知識回答下列問題：
（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質．寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉、蛋白質在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質在人體內酶的催化作用下發生水解反應，最終轉化為氨基酸．
（2）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮痛作用，其化學名是乙酰水楊酸，是第一個重要的人工合成藥物．但長期大量服用阿司匹林會有不良反應如頭痛、頭暈、惡心、耳鳴等，出現后者這種情況是中毒的表現，應立即停藥并靜脈滴注碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實與膠體性質無關的是（　　）
A．夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過，美不勝收
B．食品加工廠利用豆漿中加入鹽鹵做豆腐
C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
D．某化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層溶液1-2滴于點滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第④步加入試劑的化學式為Na2CO3，相關的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、，玻璃棒、燒杯．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結果產生影響，其原因是在此酸性條件下會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）為測定精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，改正圖中的錯誤未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
（6）溶液配制過程中的下列操作會導致濃度偏低的是A、B、C．
A．未洗滌燒杯和玻璃棒
B．稱量時被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
C．定容時仰視刻度線
D．定容后經上下顛倒搖勻，靜置后液面低于刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列有機反應的化學方程式
（1）由苯乙烯制取 聚苯乙烯
（2）丙烯與溴化氫按照馬氏規則發生加成反應CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3
（3）甲苯與氯氣在光照的條件下發生取代反應（僅寫一元取代）C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl
（4）乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．10mL某氣態混合烴在80mL O2中充分燃燒，得到體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件200C時測定），則該混合物不可能是（　　）
A．丙烷和丙烯B．乙烷和丙烯C．丙烯和丁炔D．丁烯和丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數為0.5NA
B．在標準狀況下，22.4 L CO和N2的混合物的物質的量為1mol
C．在標準狀況下，18g H2O的體積為22.4 L
D．1mol SO2中原子數為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2012年夏，發生在多地的暴雨共造成億萬人受災．水是組成生命體的重要化學物質，也是一種重要的溶劑，同時也是參與化學反應的重要試劑．怎樣利用水為百姓造福將是今后研究的重要課題．請回答下列問題：
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，用離子方程式表示H2O?H++OH-．
（2）隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應用也越來越廣泛，研究人員最近發現，在一定的條件下，給水施加一個弱電場，在常溫、常壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發新藥、用于納米打印機等，還可能用于CD（填寫序號）
A．代替干冰   B．防止冰川融化   C．在室溫下制作冰雕   D．建室溫溜冰場
（3）在由水電離產生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，
①NH4+、CO32-、Br-、SO42-
②Na+、K+、ClO-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
④K+、Na+、HCO3-、SO42- 四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號，下同），可能大量共存的是②．
（4）A、B、C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：
A+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
B+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
C+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）如圖是某飲用礦物質水標簽的部分內容．請認真閱讀標簽內容后回答下列問題．
①該礦物質水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是2.0×10-4mol/L；
②一瓶合格的這種礦物質水中硫酸根離子的物質的量不能超過1×10-4mol．

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