Question

14．某溶液在常溫下由水電離出的OH^-是10^-13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的是（　　）

• A． K⁺、CO₃^2-、S^2-、Cl^-
• B． NO₃^-、Br^-、Na⁺、NH₄⁺
• C． Na⁺、K⁺、Cl^-、HS^-
• D． Na⁺、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^-

Answer 1

分析 某溶液在常溫下由水電離出的OH^-是10^-13mol/L，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
B．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
C．硫氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；
D．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應．

解答 解：某溶液在常溫下由水電離出的OH^-是10^-13mol/L，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．K⁺、CO₃^2-、S^2-、Cl^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠共存，故A錯誤；
B．NO₃^-、Br^-、Na⁺、NH₄⁺之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故B錯誤；
C．HS^-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C正確；
D．Na⁺、NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^-之間不反應，都不與氫離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．