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10．下列關于沉淀溶解的說法正確的是（　　）
A．只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程
B．沉淀溶解平衡過程是可逆的
C．在平衡狀態時v溶解=v結晶=0
D．達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液

分析 A．溶解平衡的電解質有沉淀溶解平衡；
B．沉淀溶解平衡為可逆反應；
C．平衡為動態平衡；
D．達到沉淀溶解平衡的溶液，溶質不能再溶解．

解答 解：A．溶解平衡的電解質有沉淀溶解平衡，如固體NaCl的溶解、難溶電解質的溶解，故A錯誤；
B．沉淀溶解平衡為可逆反應，改變條件時溶解平衡發生移動，故B正確；
C．平衡為動態平衡，則在平衡狀態時v溶解=v結晶≠0，故C錯誤；
D．達到沉淀溶解平衡的溶液，溶質不能再溶解，則一定是飽和溶液，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查沉淀溶解平衡，為高頻考點，把握平衡移動原理與溶解平衡的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溶于水的電解質存在溶解平衡，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液在常溫下由水電離出的OH-是10-13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的是（　　）
A．K+、CO32-、S2-、Cl-B．NO3-、Br-、Na+、NH4+
C．Na+、K+、Cl-、HS-D．Na+、NO3-、Fe3+、SO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化一定屬于化學變化的是（　　）
A．用干冰人工降雨B．裝澄清石灰水的瓶壁上有一層白膜
C．霓虹燈發出五顏六色的光D．各種爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的混合溶液中持續穩定地通入CO2氣體0.5mol．請以CO2的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為橫坐標，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖．（不計弱電解質的電離和鹽的水解）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數據如表所示：
元素甲乙丙丁
原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074
主要化合價+1+6、-2+1-2
下列敘述不正確的是（　　）
A．甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比丙的強
B．甲單質可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得
C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體
D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關銅元素的說法中，正確的是（　　）
A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B．銅表面易形成致密的氧化膜
C．銅與O2反應，生成黑色的Cu2O
D．CuSO4•5H2O是一種混合物，加熱后變為白色粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上．①向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀；②繼續加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；③若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
（1）寫出①的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）寫出②的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（3）寫出③析出的深藍色的晶體的化學式[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（4）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有極性共價鍵和配位鍵
（5）實驗過程中加入乙醇后可觀察到析出深藍色晶體．實驗中所加乙醇的作用是降低了[Cu（NH3）4]SO4•H2O的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．無論是乙烯分子還是苯分子，它們分子中所有原子都是在同一個平面上
B．無論使用溴的四氯化碳溶液還是酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C．無論是足量的乙醇還是乙酸，它們與等質量的鈉反應，相同條件下產生的氣體體積相同
D．無論是植物油還是動物脂肪它們都屬于飽和高級脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．按系統命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
B．人造纖維，合成纖維都是有機高分子化合物
C．某有機物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為，該有機物的結構簡式為
D．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構分別如下圖所示：

則紅斑素和紅曲素互為同分異構體

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