Question

9．下列離子方程式不正確的是（　　）

• A． 硫化亞鐵和稀鹽酸反應：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
• B． 次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂反應：SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• C． 過氧化鈉加入足量稀硫酸反應：2Na₂O₂+4H⁺═4Na⁺+O₂↑+2H₂O
• D． 銅粉中加入溴化鐵溶液反應：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫；
B．次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成；
C．過氧化鈉與足量稀硫酸反應生成硫酸鈉、氧氣和水；
D．銅和溴化鐵反應，生成溴化亞鐵、溴化銅．

解答 解：A．硫化亞鐵難溶于水，硫化氫為氣體，兩者在離子反應方程式中寫化學式，所以硫化亞鐵與稀硫酸反應的離子反應為FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑，故A正確；
B．次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成，離子方程式為3ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2HClO，故B錯誤；
C．過氧化鈉、氧氣、水在離子反應方程式中寫化學式，所以過氧化鈉加入足量稀硫酸反應，離子方程式為：2Na₂O₂+4H⁺═4Na⁺+O₂↑+2H₂O，故C正確；
D．鐵離子具有氧化性，銅粉中加入溴化鐵溶液，離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應的書寫方法及離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．