Question

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨					⑩

針對表中的①～⑩號元素，用元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是

 

，非金屬性最強的元素是

 

．
（2）化學性質最不活潑的元素是

 

，其原子結構示意圖為

 

．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是

 

．
（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是

 

．
（5）元素⑥、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Se．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，金屬性越強，越容易失去電子；
（2）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，其原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Se．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，上述元素中K的金屬性最強，K最容易失去電子，上述元素中F的非金屬性最強，故答案為：F；K；
（2）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，其原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為：，故答案為：Ar；；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Si＞Cl＞F，故答案為：K＞Si＞Cl＞F；
（5）S、Se同主族，自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故H₂SO₄的酸性較強，故答案為：H₂SO₄．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側重對元素周期律的考查，注意掌握微粒半徑及金屬性、非金屬性強弱比較．