Question

25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S
（b）HS^-_?H++S^2-
（1）

 

是電離平衡；

 

是水解平衡．
（2）當向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向

 

移動；水解平衡向

 

移動；c（H⁺）變

 

（填“大”或“小”）．
（3）當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S^2-）變

 

（填“大”或“小”）．
（4）若將溶液加熱至沸騰，c（OH^-）?c（H⁺）將變

 

（填“大”或“小”）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）根據電離和水解的定義來分析解答；
（2）當向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，促進HS^-的電離，HS^-濃度減小，水解程度減小，溶液中H⁺的濃度增大；
（3）加入含有相同離子的物質能抑制其水解；
（4）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進其電離．

解答： 解：（1）根據電離和水解定義知，b是電離平衡，a是水解平衡，故選：b；a； 
（2）向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，S^2-濃度減小，促進HS^-的電離，電離平衡向右移動，溶液中H⁺的濃度增大，HS^-濃度減小，水解平衡向左移動，水解程度減小，
故答案為：正反應方向，逆反應方向，大；
（3）向其中加入氫氧化鈉固體時，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制硫氫根離子水解，促進硫氫根離子電離，所以硫離子濃度增大，故答案為：大；
（4）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以水的離子積常數增大，故答案為：大；

點評：本題考查了弱電解質的電離及其鹽類水解，明確弱電解質電離及水解特點是解本題關鍵，注意濃度對平衡移動的影響，難度不大．