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11．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則12.4g Na2R的物質的量為0.2mol，摩爾質量為62g/mol．

分析 根據Na原子守恒得n（Na2R），再根據M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量．

解答 解：根據Na原子守恒得n（Na2R）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M（Na2R）=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，
故答案為：0.2；62g/mol．

點評 本題考查物質的量有關計算，側重考查學生對基本公式的靈活運用，明確各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，注意M單位要書寫，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡．
容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol
COCl2COCl2COCl2
Ⅰ5001.01.000.8
Ⅱ5001.0a00.5
Ⅲ6000.50.50.50.7
下列說法中正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
B．該反應正反應為吸熱反應
C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol
D．若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達到平衡時CO轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．監測反應獲得如表數據：下列說法正確的是（　�。�
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A．0～20 s內，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
B．59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應的平衡常數K＞$\frac{25}{9}$
D．若上述反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4）＜0.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發生反應：A（g）+B（g）?C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表，下列說法正確的是（　�。�
t/s05102030
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
B．達到平衡時，B的轉化率為80%
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol C，則達到平衡時C的濃度小于0.2 mol•L-1
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某原子含有6個電子、7個中子，它的化學符號為（　　）
A．13CB．13AlC．13CD．13Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關的方程式不正確的是（　�。�
A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
C．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+
D．乙烷的燃燒熱為-1559.9 kJ•mol-1，則乙烷燃燒的熱化學方程式可表示為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D．實驗室中酒精燃燒，小面積著火，立即用水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．28 g氮氣含有的原子數為NA
B．4g金屬鈣的物質的量為1mol
C．1 mol O2分子的質量等于1 mol氧原子的質量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電鍍污泥中包含大量難以降解的貴重金屬離子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收過程中，如果對其處理不當或者未經處理就進行填埋，將會給環境和社會帶來極大的危害．以下是回收流程：

已知：
①各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
離子Fe2+Fe3+Cr3+Zn2+
開始沉淀的pH值5.92.33.95.7
完全沉淀的pH值8.33.25.68.3
②溫度對各離子的浸出率影響如圖：

（1）請寫出步驟①除鉛的離子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（2）步驟②加入雙氧水的離子反應方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調pH的范圍是3.2～3.9．
（3）步驟③加入ZnO調pH的原理是（用離子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；鉻泥的主要成分是Cr（OH）3．
（4）步驟④的操作方法是蒸發濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥．
（5）由圖可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+離子的過程中，Ca2+離子浸出率隨溫度的升高而減小，其原因是硫酸鈣是微溶物且溶解度超過30℃以后，溫度越高，溶解度越低，Cr3+離子浸出率受溫度影響較小，可在常溫下浸出，但在實驗過程中為了降低溶液的黏度，改善浸出液的過濾性能，浸出液的溫度維持在40-50℃，浸出流程中雖然沒有加熱設備，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，浸出渣的主要成分是硫酸鉛、硫酸鈣．

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同步練習冊答案
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