Question

1．用質量分數為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制100mL物質的量濃度為1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
請據此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
D→A→C→B→E→G→F．
③進行A步操作時，選用量筒的規格是A．（選填字母）
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數，配制的稀硫酸濃度將偏高（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
⑤A步驟操作完成時，必須后冷卻至室溫，才能進行后面的操作．

Answer 1

分析 （1）依據用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液一般步驟選擇需要的儀器；
（2）①A．先計算濃硫酸的物質的量濃度，然后根據稀釋過程中硫酸的物質的量不變進行計算需要濃硫酸溶液的體積；
E．依據定容的正確操作解答；
②用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，據此排序；
③依據濃硫酸體積選擇合適規格的容量瓶；
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數，導致量取濃硫酸體積偏大，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
⑤容量瓶不能盛放過熱液體，所以移液前，應進行冷卻．

解答 解：（1）用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制100mL物質的量濃度為1mol/L的稀硫酸需要100mL容量瓶；所以還缺少的儀器：100ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）①A．質量分數為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸物質的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
設需要濃硫酸體積V，則依據稀釋過程中硫酸的物質的量不變得：V×18.4mol/L=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
E．定容時，將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面與刻度線相切；
故答案為：1-2cm；
②用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：DACBEGF；
故答案為：DACBEGF；
③依據A可知需要濃硫酸體積為5.4mL，所以應選擇10mL量筒，
故選A；
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數，導致量取濃硫酸體積偏大，則溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
⑤容量瓶不能盛放過熱液體，而濃硫酸稀釋產生大量的熱，所以移液前，應冷卻到室溫；
故答案為：冷卻至室溫．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．