Question

13．將4mol A和2mol B在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（s）+B（g）?2C（g），反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　　）

• A． 用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/（L•s）
• B． 用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6 mol/（L•s）
• C． 2 s后物質B的濃度為0.35 mol/L
• D． 2 s后物質A的轉化率為30%

Answer 1

分析 反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L，物質的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，
                     2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）    4        2         0
變化量（mol）   1.2      0.6     1.2
2s后（mol）      2.8      1.4     1.2
以此解答該題．

解答 解：反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L，物質的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，
                     2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）    4        2         0
變化量（mol）   1.2      0.6     1.2
2s后（mol）      2.8      1.4     1.2
A．用物質A表示2 s內的平均反應速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3 mol/（L•s），故A正確；
B．用物質B表示2s內的平均反應速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15 mol/（L•s），故B錯誤；
C.2 s后物質B的濃度為$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7 mol/L，故C錯誤；
D.2 s后物質A的轉化率為$\frac{1.2}{4}×100%$=30%，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，題目難度中等，涉及反應速率、平衡濃度、轉化率的計算，明確反應速率與計量數的關系是解本題關鍵，會根據公式進行推導，試題培養了學生的化學計算能力．