Question

5．在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A． 1.0mol•L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． pH=1的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Br^-
• C． 0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：NH₄⁺、H⁺、I^-、SCN^-
• D． 常溫下，在c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
C．鐵離子能夠與碘離子、硫氰根離子反應；
D．常溫下，在c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．H⁺、Fe²⁺與KNO₃發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Br^-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．FeCl₃與I^-、SCN^-發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．常溫下，在c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26的溶液為酸性或堿性溶液，Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下發生氧化還原反應，Fe²⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．