成人一区二区三区在线观看 ,一级在线观看视频,国产一区二区三区免费

14．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	鈉在空氣中充分燃燒時先熔化再燃燒，最后所得的產物只有Na₂O₂
	B．	金屬鈉不能保存在密閉容器中，應保存在煤油中
	C．	鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁的化學性質不活潑
	D．	鐵在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層

分析 A．鈉的熔點較低，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
B．鈉極易被氧化，所以保存在煤油中；
C．鋁很活潑，極易和氧氣反應生成氧化鋁；
D．鐵在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內層金屬．

解答解：A．鈉的熔點較低，所以在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，燃燒時生成淡黃色的Na₂O₂，故A正確；
B．因為鈉易與空氣中的水、氧氣反應，為了隔絕空氣，通常將鈉保存在煤油中，故B正確；
C．鋁是活潑金屬，極易和氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，故C錯誤；
D．鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹是一種疏松多孔的物質，所以不能保護內層金屬，故D正確；
故選C．

點評本題考查金屬的性質，明確鋁在空氣中不需要特殊保護的原因，難度不大．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．

亞氯酸鈉（NaClO₂）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH^-），經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（　　）

	A．	HClO₂的電離平衡常數的數值K_a=10^-6
	B．	亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定
	C．	pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（ ClO₂）＞c（ Cl^-）
	D．	同濃度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	1.0mol•L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	pH=1的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Br^-
	C．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：NH₄⁺、H⁺、I^-、SCN^-
	D．	常溫下，在c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^-+H₂O₂+2 H⁺═2 H₂O+I₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²+
陰離子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃、SO₄^2-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a kJ•mol^-1．請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-akJ/mol．
（4）在100 mL 0.1 mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為0.01mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知一定溫度下的弱電解質的稀溶液，當加水稀釋使物質的量濃度變為原來的$\frac{1}{m}$時，其電離程度將增大到原溶液電離度的$\sqrt{m}$倍，現有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（　　）

A．

等于2

B．

在3～4之間

C．

等于3

D．

在2～3之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．他們分別設計了如圖所示的三套實驗裝置：

（一）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸．
（二）【實驗步驟】
（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
【問題討論】
a．步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性；
b．寫出試管①發生反應的化學方程式（注明反應條件）CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
c．試管②中飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；不能（填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因為若用NaOH溶液，則NaOH會中和CH₃COOH而使生成的乙酸乙酯又徹底水解，導致實驗失敗；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液；
e．若60 g乙酸與足量的乙醇反應能生成53 g乙酸乙酯，計算該反應中乙酸的轉化率（要求寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol^-1
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
	C．	己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol^-1，則a＞b
	D．	已知P（紅磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理如圖1和實驗主要裝置如圖2：

已知：①甲苯為無色澄清液體，微溶于水，沸點110.6℃．
②苯甲酸的熔點為122.4℃．
③苯甲酸在25℃和95℃時的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實驗流程：
（Ⅰ）往三頸燒瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO₄固體，控制反應溫度約在100℃，回流反應4小時．
（Ⅱ）將反應混合物趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作B得白色較干燥粗產品．
（Ⅲ）純度測定：稱取1.22g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L^-1KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

請回答：
（1）儀器A的名稱（球形）冷凝管；
（2）判斷甲苯被氧化完全的實驗現象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠；
（3）洗滌時，下列洗滌劑最合適的是B
A、冷水 B、熱水 C、乙醇 D、乙醇-水混合物
（4）根據實驗流程（Ⅱ），回答下列兩個問題：
①操作B的名稱過濾；
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過量的KMnO₄反應掉，防止其與濃鹽酸反應；
（5）實驗所得的苯甲酸在結晶過程中常裹攜KCl析出，除去產品中KCl的實驗方法的名稱是重結晶；（已知KCl在水中的溶解度隨溫度的升高而迅速地增加）
（6）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學