Question

3．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol^-1
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
• C． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol^-1，則a＞b
• D． 已知P（紅磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，應生成液態(tài)水；
B、醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，據(jù)此回答；
C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應，焓變?yōu)樨撝担瑩?jù)此比較大小；
D、物質具有的能量越低越穩(wěn)定，吸熱反應，產物的能量高于反應物的能量，據(jù)此回答．

解答 解：A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，氫氣燃燒熱應生成液態(tài)水，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，含40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，故B正確；
C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應，即碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多，焓變?yōu)樨撝担�比較大小，則a＜b，故C錯誤；
D、已知P（紅磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，產物白磷的能量高于反應物的能量，紅磷比白磷穩(wěn)定，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析，物質穩(wěn)定性和能量高低有關，注意焓變?yōu)樨撝担�題目較簡單．