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8.下列物質加入AgNO3溶液能產生白色沉淀的是(  )
A.KClO3B.CH3ClC.CCl4D.氯水

分析 加入過量的AgNO3溶液能得到白色沉淀,說明溶液中有氯離子,凡是在溶液中能夠電離出氯離子的物質,能夠與硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀,如:氯化鈉、氯化銨等溶液中存在氯離子,而四氯化碳、一氯甲烷、氯酸鉀溶液中不存在氯離子.

解答 解:A.KClO3在溶液中電離出鉀離子、氯酸根離子,不會電離出氯離子,所以加入硝酸銀溶液后不會生成AgCl沉淀,故A錯誤; 
B.CH3Cl為非電解質,在溶液中不能電離出氯離子,所以不能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀,故B錯誤;
C.CCl4為非電解質,在溶液中不能電離出氯離子,所以不能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀,故C錯誤;
D.氯水中存在氯離子,所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了電解質在溶液中的電離、氯離子的檢驗,題目難度不大,注意明確電解質在溶液中的電離情況,明確氯離子的檢驗方法,試題培養了學生靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.具有“-CH2OH”結構的醇類物質中,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成相應的酸.分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知一定溫度下的弱電解質的稀溶液,當加水稀釋使物質的量濃度變為原來的$\frac{1}{m}$時,其電離程度將增大到原溶液電離度的$\sqrt{m}$倍,現有pH=1的某一元弱酸溶液10mL,加水至1L后,溶液的pH(  )
A.等于2B.在3~4之間C.等于3D.在2~3之間

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.下列各組混合物的分離或提純應選用哪種方法?(填寫主要的操作方法即可)
(1)分離飽和食鹽水和沙子的混合物,用過濾.
(2)除去Cl2中少量的HCl,用洗氣.
(3)氯化鈉溶液和碘的水溶液,用萃取.
(4)分離乙醇與水的混合物,用蒸餾.
(5)分離水和苯的混合物,用分液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(  )
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量
C.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1,則a>b
D.已知P(紅磷,s)═p(白磷,s)△H>0,則白磷比紅磷穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題.
氧化劑Cl2,還原劑NH3
氧化產物NH4Cl,還原產物N2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗操作中正確的是(  )
①用剩的鈉或鉀應及時放回原試劑瓶
②蒸發硝酸鉀溶液時要用玻璃棒不斷攪動
③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量
④用試紙檢驗氣體性質時,手拿著試紙經水潤洗后靠近氣體,觀察試紙顏色變化
⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵
⑥水玻璃應該盛于磨口玻璃塞的試劑瓶中.
A.①③⑥B.②③④C.①②③⑤D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.圖中的A~H是中學化學中常見的八種物質,所有物質均由元素周期表中前18號元素組成,其中B、F、H都含有同一種元素;B、D、E為單質、其他為化合物,常溫常壓下C為無色液體,D、E為無色氣體;H的晶體熔點高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤.A~H之間的轉化關系如圖所示.

(1)E、H的化學式分別為O2、SiO2或Al2O3
(2)A、B的混合物加C后,可能發生的反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量,若看到的現象是先出現白色沉淀后沉淀消失,寫出符合現象的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質的量之比為:3:2;若看到的現象是產生白色沉淀且沉淀始終不消失,寫出符合現象的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質的量之比為:2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.NH4Cl溶液中,下列敘述正確的是(  )
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c( H+B.c(Cl-)>c(NH4+)>c( H+)>c(OH-
C.c(NH4+)+c( NH3)=c(Cl-)+c(OH-D.c(NH4+)+c( NH3•H2O)+c( NH3)=c(Cl-

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