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如圖表示1gO₂與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強（p）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（　　）

A、N₂

B、CH₄

C、CO₂

D、NO

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：體積相同、溫度相同時，氣體壓強與物質的量成正比，根據圖象知，相同溫度下，氧氣壓強大于X氣體，說明氧氣的物質的量大，根據n=

判斷X摩爾質量相對大小，據此分析解答．

解答： 解：體積相同、溫度相同時，氣體壓強與物質的量成正比，根據圖象知，相同溫度下，氧氣壓強大于X氣體，說明氧氣的物質的量大，根據n=

知，質量相同時，物質的量與摩爾質量成反比，氧氣的物質的量大于X，則氧氣的摩爾質量小于X，這幾個選項中只有二氧化碳摩爾質量大于氧氣，
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確P、V、n、T、M之間的關系是解本題關鍵，會分析圖象中曲線變化趨勢，采用“定一議二”的方法分析，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO₂累積所產生的溫室效應，實現CO₂的良性循環．
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1表示恒壓容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂轉化率達80%時的能量變化示意圖．
①寫出該反應的熱化學方程式：

．
②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

．
a．容器中壓強不變
b．H₂的體積分數不變
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．該構想技術流程如圖2：

①向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是

．
②甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質甲醇燃料電池負極反應式

．當電子轉移的物質的量為

時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C₈H₁₈表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO₂的排放問題．該方案主要利用儲氫材料CaH₂產生H₂和用汽油箱貯存汽油供發動機使用，儲氫系統又捕集汽油燃燒產生的CO₂，該系統反應如圖3所示：

解決如下問題：①寫出CaH₂的電子式

．
②反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比是：

．
③如該系統反應均進行完全，試寫出該系統總反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為Al+NaNO₃+NaOH-NaAlO₂+N₂↑+H₂O （未配平）．請回答下列問題：
（1）上述反應中，

元素的化合價升高，則該元素的原子

（填“得到”或“失去”）電子；而

元素的化合價降低，則該元素的原子被

（填“氧化”或“還原”）．
（2）配平上述反應：

Al+

NaNO₃+

NaOH=

NaAlO₂+

N₂↑+

H₂O
（3）用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：

（4）上述反應中若標準狀況下產生11.2L氣體物質，則轉移電子的數目為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發生

反應而引起損耗的現象．
（2）金屬腐蝕可分為

和

．
（3）金屬發生電化學腐蝕時，可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕．兩者的本質相同，但正極反應不同，析氫腐蝕的正極反應為

，吸氧腐蝕的正極反應為

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中負極電極反應式為

．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用

．

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的

極．

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貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用．但研究表明單質硒可能成為環境污染物，通過與濃鹽酸、濃H₂SO₄反應可回收Se．在回收過程中涉及到如下兩個化學反應：①SeO₂+4KI+4HCl═Se+2I₂+4KCl+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O．下列敘述正確的是（　　）

A、反應①中Se是氧化產物，I₂是還原產物

B、反應②中濃H₂SO₄是氧化劑，SeO₂是還原產物

C、反應①中每有1.0mol I₂生成，轉移電子數目為4 N_A

D、SeO₂、H₂SO₄（濃）、I₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞I₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A、等質量的H₂和Cl₂所含的分子數一樣多

B、2mol?L^-1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺數為2N_A

C、常溫常壓下，11.2LCO₂所含分子數為0.5N_A

D、室溫下，8g甲烷（CH₄）中所含氫原子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的書寫正確的是（　　）

A、NaH₂PO₄的水解：H₂PO₄^-+H₂O?H₃O⁺+HPO₄^2-

B、H₂S在水中的電離：H₂S?2H⁺+S^2-

C、Na₂SO₃的水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

D、CH₃COONa在水中的電離：CH₃COONa?CH₃COO^-+Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中碳的質量分數是（　　）

A、40%	B、6.7%
C、53%	D、60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、D為中學常見的單質，只有一種是金屬，對應的元素均處在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，分子中不同原子的個數比為1：2，各原子最外層電子都達到穩定結構；乙是一種耐火材料；己是一種無色氣體．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是

．
（2）丁的電子式為

．
（3）反應①的化學方程式為

．
（4）丁的燃燒產物對環境無污染．丁-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入丁的電極反應式是：

，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：

．
（6）標準狀況下用排水法收集滿一燒瓶己（水蒸氣不計），塞上帶導管的橡皮塞，通過導管向其中緩慢通入氧氣，現象是：

，一段時間后，常壓下不能再通入氧氣，則將燒瓶倒立，導管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶，即看到燒瓶中出現“噴泉”，“噴泉”結束時，瓶中溶液的物質的量濃度是：

．（精確到小數點后三位）

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