Question

已知：A、B、D為中學常見的單質，只有一種是金屬，對應的元素均處在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，分子中不同原子的個數比為1：2，各原子最外層電子都達到穩定結構；乙是一種耐火材料；己是一種無色氣體．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是

 

．
（2）丁的電子式為

 

．
（3）反應①的化學方程式為

 

．
（4）丁的燃燒產物對環境無污染．丁-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入丁的電極反應式是：

 

，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：

 

．
（6）標準狀況下用排水法收集滿一燒瓶己（水蒸氣不計），塞上帶導管的橡皮塞，通過導管向其中緩慢通入氧氣，現象是：

 

，一段時間后，常壓下不能再通入氧氣，則將燒瓶倒立，導管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶，即看到燒瓶中出現“噴泉”，“噴泉”結束時，瓶中溶液的物質的量濃度是：

 

．（精確到小數點后三位）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,無機物的推斷

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期單質：Na、Mg、Al、C、H₂、O₂、F₂、N₂；丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，丙為NH₃，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，分子中不同原子的個數比為1：2，丁為N₂H₄，乙是一種耐火材料，耐火材料為Al₂O₃、MgO；結合圖示，甲和水反應生成氨氣，甲為Mg₃N₂，Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；A為Mg，2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C；B為N₂，3Mg+N₂

△   .

Mg₃N₂；D為O₂，己為NO；4NH₃+5O₂

△   .

4NO+6H₂O；A、Mg，B、N₂，D、O₂，甲、NO，乙、MgO，丙、NH₃，丁、N₂H₄，戊、MgO，己、NO，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答： 解：（1）單質B為氮氣，它的組成元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；（2）丁為肼，肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，每個N原子有一個孤電子對，其電子式為，
故答案為：；
（3）反應①為鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，即2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C；
（4）N₂H₄的燃燒產物對環境無污染．N₂H₄-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入N₂H₄的電極反應式是N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+H₂O，由于此反應消耗氫氧根，故電池工作一段時間后，pH值將減小，故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+H₂O；減小；
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（6）一氧化氮遇氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO₂+H₂0=2HNO₃+NO，故3L水中生成硝酸的物質的量為：

2L

22.4L/mol

≈0.09mol，故濃度為：0.09mol÷2L=0.045mol/L，故答案為：瓶中無色氣體變成紅棕色，0.045mol/L．

點評：本題主要考查的考查的是物質的推斷以及化學反應方程式的書寫以及有關計算，難度較大．