Question

（1）金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發生

 

反應而引起損耗的現象．
（2）金屬腐蝕可分為

 

和

 

．
（3）金屬發生電化學腐蝕時，可分為析氫腐蝕和 吸氧腐蝕．兩者的本質相同，但正極反應不同，析氫腐蝕的正極反應為

 

，吸氧腐蝕的正極反應為

 

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中負極電極反應式為

 

．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用

 

．

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的

 

極．

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：（1）根據化學腐蝕的概念來回答；
（2）根據金屬腐蝕的類型：電化學腐蝕、化學腐蝕來回答；
（3）金屬的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在正極上都是得電子的還原反應；‘
（4）①金屬的電化學腐蝕在負極上是金屬失電子的氧化反應；
②在原電池中，較為活潑的金屬做負極易被腐蝕；
③在電解池中，作陰極材料的金屬被保護，不易被腐蝕．

解答： 解：（1）金屬的化學腐蝕：金屬與周圍接觸到的空氣或液體發生化學反應而引起損耗的現象，故答案為：化學；
（2）金屬腐蝕的類型：電化學腐蝕、化學腐蝕，故答案為：電化學腐蝕；化學腐蝕；
（3）金屬的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在正極上都是得電子的還原反應，析氫腐蝕中，正極上的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，吸氧腐蝕中，正極反應為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
（4）①鋼鐵的電化學腐蝕，金屬鐵負極上是金屬失電子的氧化反應：Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
②在原電池中，較為活潑的金屬做負極易被腐蝕，為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用比金屬鐵活潑的金屬，但是金屬鈉和水反應劇烈，不能做電極材料，可以用金屬鋅，故答案為：C；
③在電解池中，作陰極材料的金屬被保護，不易被腐蝕，為保護鐵閘門，可以讓金屬鐵作陰極，和電源的負極相連，故答案為：負．

點評：本題考查學生金屬的腐蝕和防護知識，注意原電池和電解池工作原理的應用是關鍵，難度不大．