Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A、1molCH₅⁺離子（碳正離子）所含電子數為10N_A
• B、含0.5molNa₂SO₄的溶液中含有N_A個Na⁺
• C、1molNa₂O₂固體中含有2N_A個O^-
• D、3.2克CH₄氣體完全燃燒需O₂的分子數為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、結合原子的電子數和離子所帶電荷進行計算分析；
B、從溶質與離子關系計算分析判斷；
C、準確理解過氧化鈉的結構組成特征；
D、計算有機物的耗氧量的方法分析；

解答： 解；A、1molCH₅⁺離子含有的電子數應為6+5-1=10mol，即10N_A 故A正確；
B、含0.5molNa₂SO₄的溶液中鈉離子為1mol，含有N_A個Na⁺，故B正確；
C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，所以1molNa₂O₂固體中含有N_A個O₂^2-，故C錯誤；
D、3.2克CH₄物質的量為0.2mol，根據耗氧量可知1molCH₄耗氧量為2molO₂，所以0.2mol甲烷消耗氧氣分子0.4mol，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了 阿伏伽德羅常數的應用，常見物質的構成微粒、有機物耗氧量計算．