Question

標況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH₃氣體，另一個盛有N₂和H₂的混合氣體．若兩容器內的氣體具有相等的電子數，則混合氣體中N₂和H₂的物質的量之比為（　　）

• A、4：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、1：4

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,原子核外電子排布

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律,原子組成與結構專題

分析：標況下，兩個容積相同的容器中氣體的分子數相同，物質的量相同，兩氣體所含有的電子數也相同，結合原子的組成計算容器中N₂和H₂氣體的物質的關系．

解答： 解：標況下，兩個容積相同的容器中氣體的分子數相同，物質的量相同，
設兩容器中氣體的物質的量分別為1mol，設N₂為xmol，則H₂為（1-x）mol，
兩容器內的氣體具有相等的電子數，
則14x+2（1-x）=10，
x=

8

12

=

2

3

，
所以，N₂的物質的量為

2

3

mol，H₂的物質的量為

1

3

mol，
混合氣體中N₂和H₂的物質的量之比為2：1，
故選C．

點評：本題考查物質的量的計算，題目難度不大，注意根據阿伏加德羅定律結合原子的原子的構成進行計算相關物理量．