Question

某同學欲配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液．請回答以下問題：
（1）所需稱量固體硫酸鈉的質量為

 

g；
（2）實驗室現有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、500mL的容量瓶、膠頭滴管，完成配制還需要的儀器有

 

；
（3）若在向容量瓶中轉移溶液時有少量灑出，將使所配溶液的濃度

 

（填偏高、偏低或無影響，下同）；
（4）若定容搖勻后發現溶液液面又低于刻度線，則所配溶液濃度

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據m=nM=cvM計算；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（4）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：（1）實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液需要Na₂SO₄的質量為：0.5L×0.2mol/L×142g/mol=14.2g，故答案為：14.2；
（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（3）向容量瓶中轉移溶液時有少量灑出，溶質的質量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；
（4）定容后搖勻液面低于刻度線，是由于溶液滯留在刻度線以上，但溶液的濃度不變，故答案為：無影響．

點評：本題考查配制一定物質的量濃度溶液的實驗操作，題目難度不大，根據c=

n

V

是誤差分析的關鍵．