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【題目】如下圖所示的裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,并測得電解質溶液的質量減小,由此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是( )

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸溶液

B

Cu

Fe

稀鹽酸

C

Ag

Zn

硝酸銀溶液

D

Zn

Fe

硫酸亞鐵溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

觀察到電流計指針偏轉,說明裝置是原電池。M棒變粗,N棒變細,說明M電極是正極,N電極是負極,N極材料比M極活潑。溶液中的金屬陽離子在正極放電析出金屬,并測得電解質溶液的質量減小,說明析出的金屬質量大于溶解的金屬質量,結合選項分析判斷。

AM極材料(Zn)比N極(Cu)活潑,A錯誤;

BM極上質量不增加,溶液中的氫離子放電,B錯誤;

CN極材料比M極活潑,且M極上有銀析出,所以質量增加,符合題意,C正確;

DM極材料(Zn)比N極(Fe)活潑,D錯誤;答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】垃圾是放錯了位置的資源。如廢棄的熱塑性塑料可通過清洗、熔融,重新制成塑料。塑料屬于( )
A.無機非金屬材料
B.有機合成材料
C.復合材料
D.合金

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL﹣1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物.上述物質的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑的大小W<X<Y
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態
D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20mL,滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(滴定分數= ) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應),下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后,溶液中c(HA)/c(A-)的值減少

B. 當滴定分數為1時,溶液中水的電離程度最大

C. 當滴定分數大于1時,溶液中離子濃度關系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

D. 當滴定分數為x時,HA的電離常數為KHA=(10-7x)/(1-x)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時,銅片上發生的反應為:Cu2++2e=Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導線連接時,Fe片上發生還原反應,溶液中SO42-向銅電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于細胞中化學元素和化合物說法錯誤的是

A. 活細胞中,含量最多的元素是H

B. 鳥嘌呤和胞嘧啶數量越多的DNA分子越穩定

C. 氨基酸、多肽鏈和蛋白質一般都含有氨基和羧基

D. 構成淀粉、纖維素和糖原的單體都相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

0

第二

周期

3

6.941

4

9.012

5

10.81

7

14.01

8

16.00

9

19.00

10

20.18

第三

周期

11

22.99

24.31

13

26.98

14

28.09

30.97

16

32.06

17

35.45

18

39.95

請結合上圖的元素周期表回答下列問題:

(1)金屬性最強的是_______,原子半徑最小的是_______;(填元素符號)

(2)相對原子質量為30.97的元素屬_______(填“金屬”或“非金屬”),位置中的元素原子核內的質子數為_______(填數值);

(3)請畫出位置中元素的離子結構示意圖____________。

(4)位置中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體,該分子中的化學鍵類型為_______該分子中所含化學鍵個數為___________

(5)第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水,但能溶于燒堿溶液,請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式________________

(6)由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A,已知A,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,還能和氯水反應,寫出A與氯水反應的離子方程式___________

(7)科學家認為存在NH5這種物質,且預測其與水劇烈反應放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應的化學方程式___________________________,寫出NH5的電子式______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學常見物質的轉化關系(某些反應條件及部分產物已略去),A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體,其中C為黃綠色氣體,M為紅褐色膠體。

(1)已知A為第26號元素,請寫出A元素在周期表中的位置__________

(2)D與G反應的化學方程式____________________。實驗室引發該反應的操作___________。

(3)反應③離子方程式__________________________。

(4)H→I的化學方程式_______________。

(5)現將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后,水面上升但不充滿;若使水充滿整個試管,應向試管中通入一定量__________(填氣體的化學式),此時試管中溶液的濃度為________mol/L(氣體體積按標準狀況計算)(保留兩位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量,電離度=(已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量)×100%.現取20mL pH=3的 CH3COOH溶液,加入0.2molL﹣1的氨水,測得溶液導電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為( 。
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

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同步練習冊答案
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