【題目】如圖是元素周期表的一部分。
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第二 周期 | 3 鋰 6.941 | 4 鈹 9.012 | 5 硼 10.81 | 7 氮 14.01 | 8 氧 16.00 | 9 氟 19.00 | 10 氖 20.18 | |
第三 周期 | 11 鈉 22.99 | 24.31 | 13 鋁 26.98 | 14 硅 28.09 | 30.97 | 16 硫 32.06 | 17 氯 35.45 | 18 氬 39.95 |
請結合上圖的元素周期表回答下列問題:
(1)金屬性最強的是_______,原子半徑最小的是_______;(填元素符號)
(2)相對原子質量為30.97的元素屬_______(填“金屬”或“非金屬”),位置中的元素原子核內的質子數為_______(填數值);
(3)請畫出位置中元素的離子結構示意圖____________。
(4)位置中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體,該分子中的化學鍵類型為_______,
該分子中所含化學鍵個數為___________。
(5)第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水,但能溶于燒堿溶液,請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式________________。
(6)由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A,已知A,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,還能和氯水反應,寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
(7)科學家認為存在NH5這種物質,且預測其與水劇烈反應放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應的化學方程式___________________________,寫出NH5的電子式______________。
【答案】 F 非金屬 6
非極性共價鍵
HSO3-+ H2O + Cl2=SO42-+ 2Cl-+3H+ NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3+H2O
【解析】根據元素周期表,①、②、③依次代表C、Mg、P元素。
(1)根據同周期從左到右原子半徑逐漸減小,元素的金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸增強;同主族從上到下原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,元素的非金屬性逐漸減弱。
(2)P元素屬于非金屬元素。C的質子數為6。
(3)Mg2+的核電荷數為12,K、L層依次排2、8個電子。
(4)P的單質中空間結構為正四面體的是P4,1個P4中含6個P-P鍵。
(5)第三周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水,但能溶于燒堿溶液,該元素為Si,最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3。
(6)由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,還能和氯水反應,A屬于弱酸的酸式鹽且具有還原性,A為NaHSO3。
(7)NH5與水劇烈反應放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,說明NH5與H2O反應生成NH3·H2O和H2。NH5類似金屬的氫化物。
(1)根據同周期從左到右原子半徑逐漸減小,元素的金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸增強;同主族從上到下原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,元素的非金屬性逐漸減弱;金屬性最強的是左下角的Na,原子半徑最小的是右上角的F。
(2)相對原子質量為30.97的元素是P元素,P元素屬于非金屬元素。位置①中的元素為C元素,C原子核內質子數為6。
(3)位置②的元素為Mg元素,Mg2+的離子結構示意圖為。
(4)位置③的元素為P元素,P的一種單質分子的空間結構為正四面體,該單質的分子式為P4,該分子中P原子間形成非極性共價鍵。該分子中的鍵角為60,1個P4分子中含6個P-P鍵,1mol該分子中含6molP-P鍵,所含共價鍵個數為6NA。
(5)第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水,但能溶于燒堿溶液,該元素為Si,其最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3,H2SiO3與燒堿反應的化學方程式為H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O,離子方程式為H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O。
(6)由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,還能和氯水反應,A屬于弱酸的酸式鹽且具有還原性,A為NaHSO3;A與氯水反應的化學方程式為Cl2+NaHSO3+H2O=NaHSO4+2HCl,離子方程式為Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+。
(7)NH5與水劇烈反應放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,說明NH5與H2O反應生成NH3·H2O和H2,該反應的化學方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。NH5具有與金屬氫化物相似的性質,NH5的化學式為NH4H,NH5的電子式為。
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【題目】下列說法正確的( )
A.復分解反應可能是氧化還原反應B.置換反應一定是氧化還原反應
C.化合反應不是氧化還原反應D.氧化還原反應中一定有氧元素參加
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【題目】按要求填空.
(1)乙烯的產量常作為的標志,寫出乙烯的一種用途 .
(2)寫出高分子 的名稱 , 其單體的結構簡式 .
(3)壬烷有多種同分異構體,其中一種同分異構體不能由烯烴加成得到,寫出這種同分異構體結構簡式 .
(4)有機物C8H8的一種同分異構體1H﹣﹣NMR譜中只有一個信號,且能使溴水褪色,寫出其結構簡式 .
(5)有機物C7H15Br的一種同分異構體與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱可得到三種烯烴,寫出這種同分異構體的結構簡式 .
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【題目】如下圖所示的裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,并測得電解質溶液的質量減小,由此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是( )
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸溶液 |
B | Cu | Fe | 稀鹽酸 |
C | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
D | Zn | Fe | 硫酸亞鐵溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】新冠肺炎疫情的出現,日常生活中使用廣泛的“84”消毒液,成為熱銷產品,該消毒液無色,有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種,這種物質是( )
A.NaOHB.Na2O2C.KMnO4D.NaClO
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g),△H=﹣117kJmol﹣1
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【題目】下列關于膠體的敘述中不正確的是( )
A.丁達爾現象可用來區別膠體與溶液
B.膠體能透過半透膜
C.膠體的性質主要有:丁達爾現象、電泳、聚沉
D.溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質微粒直徑的大小
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【題目】下列反應屬于加成反應的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl22HCl
C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
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