Question

【題目】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量）×100%．現取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（　　）
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據圖象分析，當氨水的體積為10ml時導電性最強，說明剛好與醋酸完全反應，所以醋酸的濃度為： =0.1molL﹣1，再根據pH=3的 CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10﹣3molL﹣1，所以CH3COOH的電離度為 ×100%=1%，故選：D；

根據圖象分析，當氨水的體積為10ml時導電性最強，說明剛好與醋酸完全反應，所以醋酸的濃度為： =0.1molL﹣1，再根據pH=3的 CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10﹣3molL﹣1，所以CH3COOH的電離度為=（已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量）×100%進行計算；