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8．下列實驗中所選用的儀器或者所測數據合理的是（　　）
A．用精密pH試紙測定血液的pH為7.40
B．用堿式滴定管量取20.10mLKMnO4酸性溶液
C．用托盤天平稱取8.56g食鹽
D．用250mL容量瓶配制所需的230mL0.2 mol•L-1的氫氧化鈉溶液

分析 A．精密pH試紙能精確到0.1；
B．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管；
C．托盤天平能準確到0.1g；
D．根據容量瓶的使用規則進行解答．

解答 解：A．精密pH試紙能精確到0.1，無法測得pH為7.40，故A錯誤；
B．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管，應用酸式滴定管，故B錯誤；
C．托盤天平能準確到0.1g，用托盤天平不能稱取8.56g食鹽，故C錯誤；
D．先用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，然后取230mL0.2 mol•L-1的氫氧化鈉溶液即可，故D正確．
故選D．

點評 本題考查實驗儀器的使用和注意事項，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出符合要求的方程式：①飽和的FeCl3溶液滴入沸水中（寫離子方程式）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
②NaHCO3在水溶液中存在的所有電離過程NaHCO3=HCO3-+Na+、HCO3-?CO32-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液與乙溶液的氫離子濃度之比為（　　）
A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究．

【提出假設】該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （ NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
【設計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產生；停止加熱后，玻璃導管內上升一段水柱，則不漏氣
（2）廣口瓶內盛放的試劑為濃硫酸，其作用為吸收產生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣
（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是為了排盡整套裝置中的空氣
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g．經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g．從而確認該反應的氣體產物是C02和CO 的混合物，理由是經計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為 2：3，介于 $\frac{1}{2}$ 和 1 之間．根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（C02）：n（CO）=1：1．
（5）有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2 kJ•mol?1則Q1、Q2的關系為（　　）
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：HA（aq）+OH-（aq）═A-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．則HA在水溶液中的電離反應HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）的△H等于（　　）
A．-67.7 kJ•mol-1B．-43.5  kJ•mol-1C．+43.5  kJ•mol-1D．+67.7  kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．雞蛋清溶液遇到濃HNO3，顏色變成黃色．在雞蛋清溶液中加入濃的Na2SO4溶液，可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，此變化叫蛋白質的鹽析，鹽析是一個可逆（填“可逆”或“不可逆”）的過程，通常是物理（填“物理”或“化學”）變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
（Ⅰ）制備Na2S2O3•5H2O
①打開K1，關閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，
硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環境，作反應物．
D中可能發生的離子反應方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
③過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I2的標準溶液測定產品的純度
取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示．
編號123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9517.1020.05
（1）滴定時，達到滴定終點的現象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
（2）Na2S2O3•5H2O在產品中的質量分數是90.2%（用百分數表示，且保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在50mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液中加入等體積的0.2mol•L-1的氨水，有無Mg（OH）2沉淀生成？
已知：Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-10，氨水的Kb=1.78×10-5．

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