Question

13．已知：HA（aq）+OH^-（aq）═A^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1；H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1．則HA在水溶液中的電離反應HA（aq）?H⁺（aq）+A^-（aq）的△H等于（　　）

• A． -67.7 kJ•mol^-1
• B． -43.5  kJ•mol^-1
• C． +43.5  kJ•mol^-1
• D． +67.7  kJ•mol^-1

Answer 1

分析 利用蓋斯定律進行計算，將已知兩個熱化學方程式相減得到HA在水溶液中電離的電離方程式，同時反應熱也隨之相減，可得HA在水溶液中電離的反應熱．

解答 解：反應的熱化學方程式分別為：
HA（aq）+OH^-（aq）═A^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ•mol^-1①
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ•mol^-1②
HA電離方程式為，HA（aq）?H⁺（aq）+A^-（aq）
用①-②可得HA電離的熱化學方程式為HA（aq）?H⁺（aq）+A^-（aq）△H=-12.1kJ•mol^-1-（-55.6kJ•mol^-1）=+43.5kJ•mol^-1，
故選C．

點評 本題考查反應熱的計算，熟練蓋斯定律的應用為解答的關鍵，本題難度不大．