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14．下列的離子方程式正確的是（　　）
A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH-=2H2O
D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-=H2O

分析 A．大理石中碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．漏寫(xiě)生成水的離子反應(yīng)；
C．氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氯化鈣和水．

解答 解：A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液的離子反應(yīng)為2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2的離子反應(yīng)為2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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4．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3△H＜0．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2
c．改用效率更高的催化劑       d．升高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）為94.7%．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀10.485克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：已知：1mol C-H鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量412kJ，1mol C-C鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量348kJ1mol C=C鍵完全斷裂吸收熱量612kJ，1mol H-H鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量436kJ．上述反應(yīng)的△H等于（　　） kJ•mol-1．
A．-124B．+124C．-288D．+288

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．食醋C．AgClD．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng)，則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有的氫分子的個(gè)數(shù)為NA
B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA
C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，證明一定含有CO32-
D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫(xiě)化學(xué)方程式）：2NO+O2═2NO2．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是NO，但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成NO．你認(rèn)為他的理由
是若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO
（4）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉活塞b打開(kāi)活塞a，通過(guò)分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時(shí)間，則說(shuō)明該裝置的氣密性良好觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是右邊液面降低，左邊液面升高，右邊收集到無(wú)色氣體，右邊溶液呈藍(lán)色如何驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO打開(kāi)活塞b，觀察到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色
（5）裝置甲反應(yīng)完全后，燒瓶里若還有銅剩余，補(bǔ)加下列溶液能使反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生的有AC
A、稀硫酸     B、KNO3溶液    C、FeCl3溶液     D、FeSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO-，Ka=1.75×10-5．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．加入冰醋酸Ka變小B．升高溫度Ka變大
C．通入HCl氣體醋酸電離程度變小D．加入少量NaOH固體，Ka不變

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