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19．體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液，與等體積、等物質的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應，則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質的物質的量濃度之比為6：3：2．

分析 根據與等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則等體積的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中Cl-的物質的量相等，以此來計算．

解答 解：設KCl、CaCl2、FeCl3的物質的量分別為x、y、z，
由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則種溶液中Cl-的物質的量相等，
x=y×2=z×3，
解得x：y：z=6：3：2，
因溶液的體積相同，則物質的量之比等于濃度之比，
所以濃度之比為6：3：2，
故答案為：6：3：2．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握生成AgCl沉淀時氯離子的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準GB5461
產品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，將I2 還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質的量濃度為 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色；
②b中反應所產生的I2的物質的量是1.0×10-5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于化學反應的說法中錯誤的是（　　）
A．如圖所示的反應為放熱反應
B．化學反應中有物質變化也有能量變化
C．化學反應具有方向性
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關．
（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為：
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol．（小數點后保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列的離子方程式正確的是（　　）
A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH-=2H2O
D．澄清石灰水與鹽酸的反應：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．重晶石（主要成分為BaSO4）是制備鋇的化合物的重要原料，有重晶石制備BaCl2的大致流程如圖．

請回答下列問題
（1）由重晶石轉化成BaCO3時，試劑a應用Na2CO3，該步轉化能夠實現的原因是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）時，生成BaCO3沉淀．
（2）操作①所對應的具體操作是將混合物沿玻璃棒注入過濾器中，使水自然流下，重復2～3次．
（3）有BaCO3轉化成BaCl2的過程中，加入試劑b是鹽酸，操作②為蒸發．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應X （s）+3Y（g）=4Z（g）+5M（g） 在5L密閉容器中進行，30秒后，Z的物質的量增加了3mol，則此反應的平均速率v（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　　）
A．v（X）=0.005 mol•L-1•s-1B．v（Z）=0.01 mol•L-1•s-1
C．v（Y）=0.01 mol•L-1•s-1D．v（M）=0.025 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求填空
（1）Na3PO4在水溶液中的電離方程式：Na3PO4=3Na++PO43-
（2）氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）工業上制取氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g））達到平衡，測得平衡時n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：3：2．若維持溫度和容積不變，以3：3：2的物質的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判斷正確的是（　　）
A．平衡不會發生移動B．SO3的質量分數增大
C．混合氣體的密度減小D．混合氣體的平均相對分子質量不變

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同步練習冊答案
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