Question

已知常溫常壓下，N₂(g)和H₂(g)反應(yīng)生成2 mol NH₃(g)時放出92.4 kJ熱量。在同溫同壓下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器內(nèi)，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，其原因是_________________________________________________。

Answer 1

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進行將達到平衡狀態(tài)，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全反應(yīng)生成2 mol NH₃,因而放出的熱量總小于92.4 kJ。