Question

已知常溫常壓下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂ kJ，則下列關系式正確的是（    ）

A.2Q₂=Q₁=92.4           B.Q₂＜Q₁＜92.4             C.Q₁＜Q₂＜92.4           D.Q₁=Q₂＜92.4

Answer 1

解析：反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)放出熱量為92.4 kJ。由于此反應是可逆反應，所以Q₁＜92.4 kJ。

在另一容器中充入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂、1 mol NH₃，在合成NH₃的過程中放出的熱量Q₂必小于Q₁。

答案：B