Question

已知常溫常壓下，N₂ （g）和H₂ （g）反應生成2mol NH₃ （g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂和1mol NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂kJ/mol，則下列關系式正確的是（　　）

A．2Q₂=Q₁=92.4

B．Q₂＜Q₁＜92.4

C．Q₁＜Q₂＜92.4

D．Q₁=Q₂＜92.4

Answer 1

分析：根據熱化學方程式的含義以及可逆反應的特點來回答．

解答：解：向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量Q₁kJ＜92.4kJ；
向另一體積相同的容器中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂和1mol NH₃，則將1mol氨氣極限轉化為氮氣和氫氣，但事實上不會完全轉化，所以此時加入的氮氣的量小于1mol，氫氣的量小于3mol，所以Q₂＜Q₁．
故選B．

點評：本題考查學生可逆反應的特點知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．