【題目】一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是（ ）
A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D. O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A．化學反應中，物質變化的同時不一定發生能量變化
B．反應焓變(△H)的大小與方程式中各物質的化學計量系數無關
C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H>0
D．吸熱反應中，形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：
己知甲苯的熔點為-95°C，沸點為110.6°C，易揮發，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。
【制備產品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。
（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。
（2）在本實驗中，三領燒瓶最合適的容積___________(填字母）。
A．50mL | B．I00mL | C．200mL | D．250mL |
相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是___________________。
【分離產品】該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯
（3）操作Ⅰ的名稱是 ；含有雜志的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是 。
（4）測定白色固體的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。
序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
① | 將白色固體加入水中，加熱溶解，______。 | 得到白色晶體和無色溶液 | |
② | 取少重濾液于試管中，________。 | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體，________。 | _____________________ | 白色晶體是苯甲酸 |
純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四 | |
體積（mL） | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
（5）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。計算樣品中苯甲酸純度為______________。
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【題目】如圖所示裝置,室溫下密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左移,恢復原溫度后,活塞右移并停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )
①2:7 ②5:4 ③4:5 ④7:2
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
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【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO(g）＋I2O5(s）
5CO2(g）＋I2(s）,不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數φ(CO2）隨時間t變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
C．0~0.5，反應速率為v(CO）=1.2mol·L-1·min-1
D．b點和d點的化學平衡常數：Kb＞Kd
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【題目】化學與科學、技術、社會、環境關系密切，下列說法正確的是
A. 明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
B. NH4Cl溶液可用作焊接時的除銹劑
C. 輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體
D. 電解熔融氯化鋁可以得到鋁
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A燒杯 B坩鍋 C蒸發皿 D鐵架臺(帶鐵圈） E酒精燈 F干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ，③ ；
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是 ，反應的離子方程式為 ；
（4）操作③中所用的有機試劑可以是 (只填一種），簡述選擇其理由 。
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是： ；
b．最后碘的有機溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單法： 。
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【題目】容量瓶是一種定量儀器，其瓶身上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥密度
這六項中的（ ）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
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【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。（三氧化二鉻作催化劑）
（1）氨催化氧化的化學方程式為 _________________________________________。
（2）加熱玻璃管B一段時間后，擠壓A中打氣球鼓入空氣，觀察到B中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）為保證在裝置D中觀察到紅棕色氣體，裝置C應裝入_____________；若取消C，在D中僅觀察到大量白煙，原因是_________________________。
（4）為實現氨催化氧化，也可用裝置E替換裝置_____________(填裝置代號)；化合物X為___________(填化學式只寫一種)，Na 2 O 2 的作用是_________________。
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