【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境關系密切，下列說法正確的是
A. 明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
B. NH4Cl溶液可用作焊接時的除銹劑
C. 輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體
D. 電解熔融氯化鋁可以得到鋁
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A.混合物：空氣、礦泉水、水銀
B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.弱電解質(zhì)：CH3COOH，H2O，NH3
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【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉移，下列說法正確的是( )
①有5.6 g金屬被腐蝕
②有6.5 g金屬被腐蝕
③在標準狀況下有2.24 L氣體放出
④在標準狀況下有1.12 L氣體放出
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。
（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。
已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1
N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2
則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應的化學平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示）
（2）汽車尾氣轉化反應：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉化為和N2和CO2，實現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。
（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s）＋2NO(g） 
N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時，反應進行到不同時間(t）測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n）如下
t(min） n(mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.00 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO）= ；T1℃時，該反應的平均常數(shù)K= 。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．恒溫時，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑
（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時，該電池正極的電極反應式為 。
（5）不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號）。
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
B．v正(N2）=2v逆(NO）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
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【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（ ）
A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D. O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH
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【題目】某同學在研究新制飽和氯水成份的實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（ ）
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有CI-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-
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【題目】關于吸熱反應的說法，錯誤的是
A. 需要加熱的反應不一定是吸熱反應
B. 多數(shù)分解反應是吸熱反應
C. 吸熱反應一定不能自發(fā)進行
D. 鹽類的水解反應一定是吸熱反應
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【題目】在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。
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