【題目】下列說法中正確的是( )
A．化學反應中，物質變化的同時不一定發生能量變化
B．反應焓變(△H)的大小與方程式中各物質的化學計量系數無關
C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H>0
D．吸熱反應中，形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量
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【題目】下列無色溶液中可以能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、NO3﹣、Cl﹣
B.Cu2+、K+、NO3﹣
C.H+、HCO3﹣、NO3﹣
D.Na+、Ba2+、SO42﹣
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【題目】下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是( )
A. 1s<2s<3s B. 2p<3p<4p
C. 3s<3p<3d D. 4s>3d>3p
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【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________ mol/L。
（5）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_______________。
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【題目】僅依據下表給出的物理量X和Y，其中不能求出物質的量的是
A | B | C | D | |
X | 物質中的粒子數 | 標準狀況下的 氣體摩爾體積 | 固體的體積 | 溶液中溶質的 物質的量濃度 |
Y | 阿伏加德羅常數 | 標準狀況下的 氣體的體積 | 固體的密度 | 溶液體積 |
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【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）
A.混合物：空氣、礦泉水、水銀
B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.弱電解質：CH3COOH，H2O，NH3
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【題目】
（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：
①實驗室在配制稀硫酸溶液時，下列操作可造成配制結果偏高的是________________。
A．采用仰視的方式量取濃硫酸 |
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水 |
C．定容時，俯視容量瓶刻度線 |
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度 |
②“服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化”，由此可見維生素C具有_________性。
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也產生紅色，其可能的原因是 。
④加入氯水后發生的反應的離子方程式為 、 。
⑤在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。請你對溶液褪色的原因作出3種猜想。
編號 | 猜 想 |
甲 | |
乙 | |
丙 |
（2）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 為片劑。
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【題目】（1）X、Y、Z三種物質存在如圖所示轉化。回答下列問題。
若X為黑色固體單質，A為O2，寫出Z→Y的化學方程式_________________。
②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學方程式_______________________。
（2）已知常溫下在溶液中可發生如下兩反應：
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強到弱的順序是 。
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程。
①該反應中，被氧化的元素是_____________，氧化劑是_______________。
將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________+ ______+ ________
______+ ________+ H2O
反應中若產生0.2mol的還原產物，則有_______mol電子轉移。
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【題目】一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是（ ）
A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D. O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH
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