Question

下列各項(xiàng)正確的是（　　）

• A、O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
• B、4OH^--4e^-?O₂↑+2H₂O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
• C、2H⁺+2e^-?H₂↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
• D、H₂-2e^-?2H⁺用惰性電極電解H₂SO₄的陽(yáng)極反應(yīng)

Answer 1

分析：A．原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．用銅作電極電解氫氧化鈉溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)，陰極上氫離子放電；
D．用惰性電極電解稀硫酸溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電．

解答：解：A．堿性氫氧燃料電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，正極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．用銅作電極電解氫氧化鈉溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故C正確；
D．用惰性電極電解稀硫酸溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意離子的放電順序，難度不大．