Question

常溫時，將CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性．則下列各項正確的是（　　）

A．混合前：c（CH₃COOH）＞c（NaOH）

B．混合前：pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14

C．混合后：c（Na⁺）?c（CH₃COO^-）

D．混合后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：醋酸為弱酸，如二者恰好反應，溶液呈堿性，將CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性，醋酸應過量，即醋酸的濃度大于NaOH濃度，結合溶液的電中性原則解答該題．

解答：解：A．醋酸為弱酸，如c（CH₃COOH）=c（NaOH），二者恰好反應，溶液呈堿性，溶液呈中性，醋酸應過量，即混合前：c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故A正確；
B．如pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14，應有c（OH^-）=c（H⁺），由于醋酸為弱酸，電離程度較小，二者等體積混合后，醋酸過量較多，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．溶液呈中性，反應后有c（OH^-）=c（H⁺），根據c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可知c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液呈中性，應存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題易錯點為B，注意pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14，酸堿溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），醋酸過量，溶液呈酸性．