Question

常溫時，將CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性．則下列各項正確的是（　　）

A．混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH）

B．混合前：pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14

C．混合后：c（Na+）═c（CH3COO-）

D．混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．醋酸為弱酸，如c（CH₃COOH）=c（NaOH），二者恰好反應，溶液呈堿性，溶液呈中性，醋酸應過量，即混合前：c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故A正確；
B．如pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14，應有c（OH^-）=c（H⁺），由于醋酸為弱酸，電離程度較小，二者等體積混合后，醋酸過量較多，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．溶液呈中性，反應后有c（OH^-）=c（H⁺），根據c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可知c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液呈中性，應存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤．
故選AC．