Question

19．食鹽和工業用鹽具有廣泛的用途．已知工業用鹽主要成分為NaNO₂，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO₂有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO₂．
（1）下列試劑可鑒別工業用鹽和食鹽的是bc．
a．H₂O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
（2）NaNO₂與氫碘酸反應（含氮產物為NO）的離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質是b．
a．NaCl　　　b．NH₄Cl　　　c．濃H₂SO₄
（4）氯堿工業通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產物．請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
若在標準狀況下生成3.36L H₂，則溶液中生成的OH^-的物質的量為0.3mol．

Answer 1

分析 （1）根據Cl^-的特征反應，可用硝酸酸化的硝酸銀鑒別，根據NaNO₂遇酸分解放出NO₂，可用鹽酸鑒別；
（2）根據NO₂^-的氧化性和I^-的還原性，可以寫出NO₂^-與HI反應的離子方程式；
（3）使NaNO₂中的氮轉化為對空氣無污染的氣體（氮氣），需要另一種反應物具有還原性，只有NH₄Cl符合；
（4）根據2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑可知n（OH^-）=2n（H₂）=0.3 mol．

解答 解：（1）根據Cl^-的特征反應，可用硝酸酸化的硝酸銀鑒別，根據NaNO₂遇酸分解放出NO₂，可用鹽酸鑒別，故選：bc；
（2）根據NO₂^-的氧化性和I^-的還原性，可以寫出NO₂^-與HI反應生成碘單質和一氧化氮，所以離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O，故答案為：2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O；
（3）因NaNO₂轉化為不引起污染的N₂的過程中N的化合價降低，另一物質化合價必升高，
故答案為：b；
（4）電解食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；標準狀況下生成3.36L H₂，所以$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，而n（OH^-）=2n（H₂）=0.15mol×2=0.3 mol，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；0.3 mol．

點評 本題主要結合亞硝酸鹽考查了氧化還原反應的知識，考查的方式比較靈活，能較好的體現學生運用知識的能力．