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8．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl		B．	2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
	C．	Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄		D．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂

分析存在元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答解：A．該反應為復分解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；
B．屬于分解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；
C．屬于置換反應，Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C選；
D．屬于化合反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁熱反應可用于定向爆破，寫出鋁和四氧化鐵反應的化學方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
利用金屬活潑性的不同，可采用不同的冶煉方法，寫出工業制鋁的化學方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．食鹽和工業用鹽具有廣泛的用途．已知工業用鹽主要成分為NaNO₂，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO₂有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO₂．
（1）下列試劑可鑒別工業用鹽和食鹽的是bc．
a．H₂O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀 c．鹽酸
（2）NaNO₂與氫碘酸反應（含氮產物為NO）的離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質是b．
a．NaCl　　　b．NH₄Cl　　　c．濃H₂SO₄
（4）氯堿工業通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產物．請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
若在標準狀況下生成3.36L H₂，則溶液中生成的OH^-的物質的量為0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH表：（金屬離子濃度為：0，01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3“加Na₂CO₃調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”．下列觀點正確的是（　　）

	A．	大力提倡開發化石燃料作為能源
	B．	研發新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱
	C．	化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續發展
	D．	人類應盡可能開發新能源，取代化石能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	鈉鉀合金比純鈉的熔點高
	B．	鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成
	C．	Fe₂O₃可以用作紅色油漆或涂料
	D．	Cl₂具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質屬于離子化合物的是（　　）

A．

CO₂

B．

CaO

C．

H₂O₂

D．

H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有下列4種物質：①NH₃ ②NaHCO₃③濃H₂SO₄④Al（OH）₃，有強氧化性的是③（填序號，下同）；遇氯化氫氣體產生白煙的是①；焰色反應呈黃色的是②；能與強酸和強堿反應且均不產生氣體的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在給定條件下，可以大量共存的離子組是（　　）

	A．	含有0.1 mol•L^-1 Fe³⁺的溶液中：H⁺、Fe²⁺、Na⁺、I^-
	B．	強堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	在pH=1的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
	D．	加入強堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-

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