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按要求完成下列問題
（1）某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結構簡式為
 
．
（2）的一氯取代物有
 
種．
考點：有機高分子化合物的結構和性質,有機化合物的異構現象
專題：有機化學基礎
分析：（1）由高聚物的結構簡式可知，連接主鏈中含有酯基，為酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物，據此判斷其單體；
（2）氯取代產物的種類取決于有機物物中氫原子的種類；分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效．
②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效，據此進行解答．
解答： 解：（1）由高聚物的結構簡式可知，連接主鏈中含有酯基，為酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物，故該單體的結構簡式為：，
故答案為：
（2））中有2種等效氫原子，所以的一氯取代物有2種，
故答案為：2．
點評：本題考查了聚合反應原理、同分異構數目的判定，題目難度中等，注意掌握聚合反應的原理、同分異構的書寫方法，明確有機物分子中等效氫原子數目的求算為解答（2）的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 

A．甲乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少，乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的PH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”﹑“＜”或“=”）
③該反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”
④當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅﹑銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設反應前后溶液體積不變）試確定原稀硫酸的物質的量濃度為
 
，轉移電子數為
 
個
（2）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，放電時電池總反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，工作時電池正極區(qū)的PH
 
（填“增大”﹑“減小”或“不變”）當外電路中通過1.8
 NA個電子，理論上消耗的鋅的質量
 
g
（3）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸，工作時該電池總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據此判斷：鉛蓄電池的負極材料是
 
工作時，電解質溶液的酸性
 
（填“增大”﹑“減小”或“不變”）工作時，電解質溶液中陰離子移向
 
極（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.5mol NH3的質量為
 
，其中含有
 
個氫原子．
（2）5mol CO2在標準狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數目約為
 
；所含氧原子的數目約為
 
．
（3）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質的量是
 
mol，SO
 
2-
4
的物質的量是
 
mol，所含H2O分子的數目是
 
個．
（4）等質量的CO2和CO的碳原子數之比為
 
，氧原子數之比為
 
，含氧的質量之比為
 
，標況下所占的體積比為
 
．
（5）3.01×1022個OH-與
 
 molNH3的質量相等，與
 
    克Na+含有的離子數相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分別寫出三個符合：A+B═CaCl2+H2O+C （未配平）的化學方程式，這三個反應在工業(yè)生產或實驗室中被應用與制備物質．
 
，
 
，
 
．
（2）分別寫出三個有色物質與水發(fā)生的氧化還原方程式，在這三個反應中水既不做氧化劑也不做還原劑．
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗如圖1：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實驗操作名稱分別是
 
．
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是
 

A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈  E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出圖2實驗裝置中的錯誤之處．
①
 

②
 

③
 

（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是①
 
；最后晶態(tài)碘在②
 
里聚集．
（5）步驟④反應的離子方程式是
 
．步驟④中的轉化還可以Cl2或雙氧水（H2O2），請分別寫出反應的離子方程式：
 
，
 
．
（6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（7）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應mA+nB?pC在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質的轉化率增大，該反應為
 
熱反應．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為
 
態(tài)．
（4）若A、B的轉化率相等，則最初加入的A、B的物質量之比是
 
．
（5）已知A、B、C都是氣體．若在恒溫恒容的密閉容器中，加入m molA和n molB，達到平衡時A的轉化率為α1．現在相同容器中加入pmolC，平衡時C的轉化率為α2，則α1和α2的關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質量是
 
，其中含有
 
mol H，含有
 
g氧元素．
（2）3.6gH2O的物質的量是
 
，含有H2O
 
個，含有
 
g氫元素．
（3）9.03×1023個氨分子含
 
摩爾氨分子，
 
摩爾氫原子，
 
摩爾質子，
 
個電子．
（4）含有6.02×1023個OH-的Ba（OH）2的物質的量是
 
，質量是
 
．
（5）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是W1、W2、W3，則三者中質量最大的是D（　　）
A、W1
B、W2
C、W3
D、無法確定

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