Question

把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是W₁、W₂、W₃，則三者中質量最大的是D（　　）

• A、W₁
• B、W₂
• C、W₃
• D、無法確定

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鎂和氧氣反應生成氧化鎂，在空氣反應主要生成氧化鎂和氮化鎂，與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，再根據相同質量的Mg生成MgO和Mg₃N₂固體的質量增重大小，分析解答．

解答： 解：鎂和氧氣反應生成氧化鎂，在空氣反應主要生成氧化鎂和氮化鎂，與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，
根據關系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重為：0.1mol×16g/mol=1.6g，
根據關系式3Mg～Mg₃N₂ 可知，0.1molMg生成Mg₃N₂，增重為：0.1mol×

2

3

×14g/mol=

2.8

3

g≈0.93g，
相同質量的Mg生成MgO比生成Mg₃N₂固體增重多，Mg與CO₂反應，除生成等量的MgO，還有固體碳，所以W₃＞W₁＞W₂，
故選C．

點評：本題以鎂的性質為載體，考查學生計算能力，注意綜合分析優化解題方法，易錯點是鎂與CO₂反應易忽略生成的碳．