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10．反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素得到（填“得到”或“失去”）電子，化合價降低（填“升高”或“降低”），被還原（填“氧化”或“還原”）；氧化劑是：KMnO4，氧化產物是：Cl2；若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl的物質的量是1.25mol．

分析 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素得電子，化合價降低，則KMnO4為氧化劑，被還原，生成MnCl2為還原產物，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，生成Cl2為氧化產物，以此來解答；

解答 解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素得電子，化合價降低，則KMnO4為氧化劑，被還原，生成MnCl2為還原產物，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，生成Cl2為氧化產物，升高或降低的化合價總數是2×（7-2）=10，當有73g即2mol HCl參加反應時，電子轉移總數是1.25mol，故答案為：得到；降低；還原；KMnO4；Cl2；1.25mol．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子計算的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列藥品與其作用相匹配的是（　　）
A．醫用碘酒：人體補碘B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解熱鎮痛D．氫氧化鋁：中和過多胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．質量、物質的量．物質的量濃度等是用于化學計算的常見物理量．
（1）同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為AB．
（2）有一只干燥的燒瓶，在標準狀況下用排空氣法收集HCl，測得燒瓶內氣體在相同狀況下對CH4的相對密度為2，則燒瓶內氣體的平均摩爾質量為32g/mol，空氣與HCl的體積比為3：2．然后將該燒瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假設溶質不從燒瓶中擴散出來，那么燒瓶中鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）將a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-剛好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到C mol NH3，則原溶液中Al3+的物質的量濃度為$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L．
（4）將0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應后固體完全溶解．向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全．寫出加入NaOH溶液發生的相關離子方程式H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，需要NaOH溶液的體積為50mL．
（5）常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的摩爾質量大于B的摩爾質量），經分析混合氣體中只含有C、O元素：
①當混合物中C、O的質量比總是小于3：8時，混合氣體中A和B分別是CO2、O2．
②當混合物中C、O的質量比為1：2時，混合氣體中A的體積百分數為50%或20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，D的最高正價與最低負價的代數和為4，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，D是S，E是K．
（2）寫出B元素原子的軌道表示式．
（3）寫出C元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是離子鍵、共價鍵．
（5）寫出A和B形成的化合物的電子式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現有25℃時0.1mol•L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；此時溶液中C（OH-）/C（NH3•H2O）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH4+）=a mol•L-1，則C（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，用所得溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸直至溶液呈紅棕色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產生丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碘是生命體中的必需元素，請根據如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．
16.0g CuSO4與過量KI反應后可得19.1g 的A，寫出A的化學式：CuI．工業生產中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質碘與氟氣反應可得IF5，實驗表明液態IF5具有一定的導電性，研究人員發現產生這一現象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），生成的陽離子為IF4+；陰離子為IF6-．
（3）將單質碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體，此固體溶于Na2CO3溶液可產生白色沉淀和氣體．請寫出上述實驗過程中發生的化學反應方程式：2Al+3I2=2AlI3，2AlI3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaI+3CO2↑．
（4）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現用0.10mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.00mL該溶液需10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為0.26mol•L-1（精確到0.01）．
（5）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業中常用I2O5來定量測量CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態I2的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有一種白色固體，由下列四種物質中的兩種混合而成：①NaCl； ②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把這白色粉末加水攪拌，有白色不溶物．過濾，經檢驗濾液中只含K+和Cl-兩種離子，則可判斷白色粉末是（　　）
A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知Fe2（SO4）3的物質的量為3mol，寫出Fe2（SO4）3的電離方程式，并求Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量．

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