Question

5．現有25℃時0.1mol•L^-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；此時溶液中C（OH^-）/C（NH₃•H₂O）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH₄⁺）=a mol•L^-1，則C（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$amol•L^-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）向氨水中加入硫酸銨，抑制一水合氨電離；
（2）溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷離子濃度；
（3）若向氨水中加入硫酸，二者恰好反應生成硫酸銨，硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，結合電荷守恒判斷離子濃度大小順序．

解答 解：（1）向氨水中加入硫酸銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，平衡向左移動，則氫氧根離子物質的量減小，一水合氨分子物質的量增大，所以溶液中$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$減小，故答案為：向左；減小；
（2）混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$c（NH₄⁺）=$\frac{1}{2}$amol•L^-1，
故答案為：$\frac{1}{2}$amol•L^-1；
（3）若向氨水中加入硫酸，二者恰好反應生成硫酸銨，反應的離子方程式為NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較小，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，弱電解質的電離常常與離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷聯合考查，結合物料守恒和電荷守恒解答即可，難度中等．