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17．NA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B．1molN2與過量H2反應，轉移6NA個電子
C．1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NA
D．1L0.1mol/L的氨水中有NA個NH4+

分析 A、氧氣由氧原子構成，而1mol氧原子中含8mol電子；
B、氮氣和氫氣合成氨氣的反應為可逆反應；
C、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉本身外，水也含氧原子；
D、一水合氨為弱電解質，不能完全電離．

解答 解：A、氧氣由氧原子構成，故8g氧氣中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故A正確；
B、氮氣和氫氣合成氨氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子個數小于6NA個，故B錯誤；
C、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉本身外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數大于4NA個，故C錯誤；
D、一水合氨為弱電解質，不能完全電離，故溶液中的銨根離子的個數小于NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．材料的不斷發展可以促進社會進步：
①ABS塑料可用于制造電視機、洗衣機的外殼，ABS塑料屬于b （填字母）．
a．金屬材料              b．有機高分子材料          c 無機非金屬材料
②下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有b （填字母）．
a．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
b．鍍層破損時，相同條件下的馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅），馬口鐵更為耐用
c．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
d．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
③生活中常見的插座也是一種塑料，它有絕緣性好、耐熱、抗水等優點．它屬于熱固 性塑料．
④氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅的化學方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末     b．點燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸    d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現有25℃時0.1mol•L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；此時溶液中C（OH-）/C（NH3•H2O）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH4+）=a mol•L-1，則C（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程一定放出熱量的是（　　）
A．化合反應B．分解反應C．由原子形成分子D．由分子變成原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碘是生命體中的必需元素，請根據如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．
16.0g CuSO4與過量KI反應后可得19.1g 的A，寫出A的化學式：CuI．工業生產中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質碘與氟氣反應可得IF5，實驗表明液態IF5具有一定的導電性，研究人員發現產生這一現象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），生成的陽離子為IF4+；陰離子為IF6-．
（3）將單質碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體，此固體溶于Na2CO3溶液可產生白色沉淀和氣體．請寫出上述實驗過程中發生的化學反應方程式：2Al+3I2=2AlI3，2AlI3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaI+3CO2↑．
（4）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現用0.10mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.00mL該溶液需10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為0.26mol•L-1（精確到0.01）．
（5）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業中常用I2O5來定量測量CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態I2的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鋇和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH-═H2O
D．澄清石灰水跟鹽酸H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是某學生設計的加熱碳酸氫鈉的實驗裝置圖，其中錯誤的地方共有（　　）
A．1處B．2處C．3處D．4處

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