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20．下列藥品與其作用相匹配的是（　�。�

	A．	醫用碘酒：人體補碘		B．	阿司匹林：消炎抗菌
	C．	青霉素：解熱鎮痛		D．	氫氧化鋁：中和過多胃酸

分析 A．醫用碘酒是外用藥品；
B．阿司匹林屬于解熱鎮痛藥；
C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮痛；
D．氫氧化鋁可中和過多胃酸．

解答解：A．醫用碘酒是外用的，不可食用，故A錯誤．
B．阿司匹林是常用解熱鎮痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；
C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮痛的，故C錯誤；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，故D正確．
故選D．

點評本題考查藥物的主要成分和療效，題目難度不大，知道藥物的成分是解題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

將燃煤廢氣中的CO₂轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．
①已知一定條件下，該反應中CO₂的平衡轉化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的變化曲線
如右圖1．在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH₃OCH₃的體積分數隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質燃料電池的負極反應式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是（　�。�

	A．	質子數為7、中子數為8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
	B．	氮離子（N^3-）的結構示意圖：
	C．	氨分子的電子式：
	D．	硝基苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

電解飽和食鹽水所得溶液經多次循環使用后，ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量會增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO₃固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低．
Ⅱ．堿性條件下，ClO^-有強氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性質穩定．
Ⅲ．酸性條件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe²⁺還原為Cl^-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe²⁺還原為Mn²⁺．
（1）氯酸鹽產生的原因可表示為3ClO^-?2Cl^-+ClO${\;}_{3}^{-}$，該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）測定電解鹽水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的實驗如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調節pH至9～10，再稀釋至500mL．
步驟2：取10.00mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產生氣泡．
步驟3：加入飽和NaHCO₃溶液20mL，煮沸．
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化．
步驟5：加入a mol•L^-1 FeSO₄溶液V₁mL（過量），以如圖所示裝置煮沸．
步驟6：冷卻，用c mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄標準溶液V₂ mL．
①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO^-的離子方程式為ClO^-+H₂O₂=Cl^-+H₂O+O₂↑，還原劑不用Na₂SO₃的原因為Na₂SO₃殘留物會與氧化劑反應，造成實驗誤差．
③與步驟5中通N₂目的相同的實驗是3（填寫步驟號）．
④該鹽水試樣中ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度為$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L^-1（用含字母的代數式表示）．
⑤為提高實驗結果的精確度，還需補充的實驗是將實驗步驟1～6重復2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進行空白實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程書寫正確的是（　�。�

	A．	氯氣與氯化亞鐵溶液的反應：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺
	B．	實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	C．	三氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：FeCl₃+3OH^-═Fe（OH）₃↓+3Cl^-
	D．	鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定濃度200mL的HNO₃溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體2.24L，測得反應后溶液中的c（H⁺）=0.1mol/L．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　　）

	A．	反應前HNO₃溶液的濃度為2.0mol•L^-1
	B．	反應后溶液中含硝酸亞鐵
	C．	反應后的溶液最多還能溶解3.22g Fe
	D．	反應后溶液中c（NO₃^-）=1.5mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氯氣是既不是電解質，也不是非電解質，但其水溶液卻可以導電
	B．	Al₂O₃和MgO都是屬于離子化合物，熔沸點都很高，故工業上常用熔點較低的AlCl₃和MgCl₂來冶煉金屬
	C．	H₂O是分子晶體，晶體中含氫鍵，其熔沸點一般比同主族的氫化物要高
	D．	分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜的方法正確的是（　　）

	A．	除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
	B．	除去CO₂中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體
	C．	除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾
	D．	除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入過量Na₂CO₃溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素得到（填“得到”或“失去”）電子，化合價降低（填“升高”或“降低”），被還原（填“氧化”或“還原”）；氧化劑是：KMnO₄，氧化產物是：Cl₂；若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl的物質的量是1.25mol．

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