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3．氧氣和臭氧混合氣體的平均摩爾質量為36，則其中氧氣和臭氧的物質的量之比為3：1．列式計算：此空多余．

分析根據混合氣體的摩爾質量=$\frac{總質量}{總物質的量}$來計算．

解答解：設混合氣體中氧氣和臭氧的物質的量分別是x、y，總質量是32x+48y，總物質的量是x+y，所以$\frac{32x+48y}{x+y}$=36，解得x：y=3：1，
故答案為：3：1．

點評本題考查學生公式混合氣體的摩爾質量=$\frac{總質量}{總物質的量}$的應用，難度不大，側重于學生的計算能力的考查．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．J是一種燃料油添加劑，其合成路線如下：

已知：2CH₃COOH $\stackrel{△}{→}$

+H₂O
請回答下列問題：
（l）反應類型：a加成反應、b消去反應、p水解反應
（2）A分子中有3種化學環境不同的氫原子，A的結構簡式是CH₃CH（OH）CH₃；
（3）F的結構簡式是ClCH₂CH=CHCH₂Cl，H的結構簡式是HOOCCH=CHCOOH；
（4）①F轉化為G的化學方程式是CH₂ClCH=CHCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂OHCH=CHCH₂OH+2NaCl；
②E+K→J的化學方程式是

；
（5）下列說法中不正確的是①②③．
①CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH-CH=CH₂互為同系物
②G轉化為H可以用酸性高錳酸鉀溶液作為氧化劑
③H轉化為K屬于消去反應
（6）與D具有相同官能團的D的同分異構體有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物A，取n g混合物A進行下列操作：

填空和回答下列問題
（1）物質B的電離方程式為CaCO₃（熔融）═Ca²⁺+CO₃^2-．
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計不嚴謹，這一步的正確設計方案應是蒸發結晶操作前，向濾液中逐滴滴加稀鹽酸至不產生氣體．
（3）假設物質B經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為mg．則該樣品中NaCl的質量為（n-1.11m）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將V₁ L的H₂和V₂ L的N₂在一定條件下發生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為V₃ L（氣體體積均在恒溫恒容條件下測定），則生成NH₃的體積是（　　）

A．

（V₁+V₂+V₃）L

B．

（V₁+V₂-V₃）L

C．

（V₁+V₂-2V₃）L

D．

V₃-（V₁+V₂）L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化鈉是常見的潛艇供氧劑，并且具有強氧化性．
（1）請寫出Na₂O₂作為潛艇供氧劑，其中所發生的一個化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，若生成1mol O₂，電子轉移數目為2N_A；
（2）已知在一定條件下，過氧化鈉集合可與所有常見的氣態非金屬氧化物反應，如2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂和Na₂O₂+CO=Na₂CO₃+，試分別寫出Na₂O₂與SO₂，SO₃反應的化學方程式：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂；
（3）有一化學興趣小組將Na₂O₂投入水中，待完全反應后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色．甲同學認為是有一部分過氧化鈉還未反應完全，過氧化鈉具有強氧化性，故將溶液漂白；乙同學認為Na₂O₂與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，故將溶液氧化漂白．丙同學認為只要往Na₂O₂與水完全反應后生成的溶液中先加一種物質，一段時間后再滴加酚酞溶液，看溶液變紅后是否褪色便可以證明甲乙同學誰的觀點正確，你認為丙同學需要加入MnO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1molCl₂與一定量的Fe剛好完全反應電子轉移數為3N_A
	B．	標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
	C．	在 H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，每生成N_A個O₂分子，消耗的Cl₂的體積是22.4L
	D．	將10mL5mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中得到Fe（OH）₃膠體，其膠粒數為0.05N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（一）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol^-1）	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
Na、Mg、Al第一電離能I從小到大的排列順序是Na、Al、Mg．
（二）（1）寫出基態Cu原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；位于元素周期表的ds區，金屬銅采用下列C（填字母代號）堆積方式．

（2）氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
①在氮氣分子中，氮原子之間存在著1個σ鍵和2個π鍵；
②用氫鍵表示式寫出氮的氫化物溶液中存在的所有氫鍵O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e^-═Fe³⁺
	B．	以CO和O₂構成的堿性燃料電池負極反應式為CO+4OH^--2e^-═CO₃^2-+2H₂O
	C．	電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
	D．	工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關有機物的說法中正確的是（　　）

	A．	凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
	B．	易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物
	C．	所有的有機物都很容易燃燒；
	D．	CH₃CH₂CH₂CH₂Cl的沸點比CH₃CH₂CH₂CH₂Br的沸點低

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