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設(shè)C+CO₂

2CO－Q₁，反應(yīng)速率V₁；N₂+ 3 H₂

2NH₃＋Q₂反應(yīng)速率V₂。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V₁和V₂的變化情況為（）

A．同時(shí)增大	B．同時(shí)減小
C．V₁增大，V₂減小	D．V₁減小，V₂增大

考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。只要升高溫度，反應(yīng)速率就一定加快，所以答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入足量質(zhì)量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中得到氫氣的量相等

B．反應(yīng)結(jié)束后乙燒杯中得到的氫氣多

C．反應(yīng)開始時(shí)兩燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率相等

D．反應(yīng)開始后甲燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO₄溶液的濃度／mol·L^-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	0.5	0.010	a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO₄溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； b. 實(shí)驗(yàn)①和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； c. 實(shí)驗(yàn)①和探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②
③
④

⑵ 某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間 t / min
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

① 實(shí)驗(yàn)②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為（忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）。他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過觀察褪色時(shí)間的長短來判斷的改進(jìn)方法：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（）

A．Na₂CO₃

B．CH₃COONa

C．NaOH

D．NaHCO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)
蔗糖水解：
CH₃CH(OH)CH₃的催化氧化：
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI   Ⅱ.2HI

H₂+I₂ Ⅲ.2H₂SO₄===2SO₂+O₂+2H₂O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I₂為氣體，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H₂，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是          （填序號(hào)）
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO₄固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示

B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是指化學(xué)反應(yīng)不再進(jìn)行的狀態(tài)

D．加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法中是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．用冰箱保存食物	B．H₂O₂分解時(shí)，用MnO₂作催化劑
C．合成氨氣時(shí)采用高溫條件	D．將塊狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．使用催化劑

B．增大濃度

C．升高溫度

D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl₄(g) + 2H₂(g)