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下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是

A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示

B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質

C．化學平衡狀態指的是指化學反應不再進行的狀態

D．加入催化劑可加快化學反應速率

化學反應速率通常用濃度的變化量來表示，A不正確。反應物的性質是影響化學反應速率的主要因素，B是正確的。在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以C是錯誤的。催化劑可以加快化學反應速率，D正確。答案選BD。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL
稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗序號	碳酸鈣狀態	C(HCl)/ mol·l^-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失時間/s
實驗序號	碳酸鈣狀態	C(HCl)/ mol·l^-1	反應前	反應后	碳酸鈣消失時間/s
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應屬于      反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗5、6表明         對反應速率的影響。
（3）從本實驗數據中分析，影響化學反應速率的因素還有           ，能表明這
一規律的實驗序號是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于任何一個可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是( )
①催化劑 ②濃度 ③壓強 ④溫度

A．只有②③④

B．只有②④

C．只有④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)Ⅰ試寫出中學階段常見的兩種制取氧氣的化學方程式：
                                 ；                                       。
Ⅱ.實驗室中通常用MnO₂作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO₄溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：
(1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實驗現象：                                                  。
實驗結論：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂。
(2)已知FeCl₃在水中可解離出Fe³^＋和Cl^－，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³^＋；
丙同學的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^－。
你認為最不可能的是       同學的猜想，理由是                            。
(3)同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，并記錄如下,請你仔細分析后填表：
實驗過程實驗現象結論

實驗過程	實驗現象	結論
向盛有5 mL 5%的H₂O₂溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.	無明顯現象
向盛有5 mL 5%的H₂O₂溶液的試管中滴入少量的Fe₂(SO₄)₃，把帶火星的木條伸入試管.	試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃