Question

8．（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）泡產生再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）有人以化學反應：2Zn+0₂+4H+=2Zn²⁺+2H₂0為基礎設計一種原電池，人體內作為心臟起搏器的能源，它靠人體內血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進行工作．則原電池的負極材料是Zn或鋅，正極發生的電極反應為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸和Zn發生置換反應生成氫氣，和Cu不反應，用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；
（2）由反應2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O可知，Zn被氧化生成n²⁺，為負極反應，正極是氧氣發生還原反應生成水，由此分析解答．．

解答 解：（1）稀硫酸和Zn發生置換反應生成氫氣，和Cu不反應，所以銅片上沒有氣泡，用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：沒有；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）由反應2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O可知，Zn被氧化生成n²⁺，為負極反應，正極是氧氣發生還原反應生成水，電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故答案為：Zn或鋅；O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

點評 本題考查化學電源新型電池以及原電池的工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極反應，題目難度不大，本題注意基礎知識的積累．