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13．有機物在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應：①取代　②加成　③消去　④氧化　⑤酯化　⑥加聚　⑦縮聚，其中由于其分子結構中含有-OH，可能發(fā)生的反應有（　　）
A．②④⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑤⑦

分析 由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-OH、-COOH，結合烯烴、醇、羧酸的性質來解答．

解答 解：含-OH可發(fā)生取代、消去、氧化、酯化反應；
含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化、加聚反應；
含-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應，
其中由于其分子結構中含有-OH，可能發(fā)生的反應有①③④⑤⑦，
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、醇、羧酸的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列混合物可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．溴乙烷和水B．乙醇和乙酸C．甘油和水D．溴苯和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化規(guī)律正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al的還原性依次增強B．HF、HCl、H2S的穩(wěn)定性依次增強
C．H、Li、Na的原子半徑依次增大D．KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某有機物含有C、H、N、O四種元素，若其中有3個O，3個N和11個H，則該有機物f最少含有的C原子數(shù)為（　　）
A．1B．1C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）泡產(chǎn)生再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應2H++2e-=H2↑．
（2）有人以化學反應：2Zn+02+4H+=2Zn2++2H20為基礎設計一種原電池，人體內作為心臟起搏器的能源，它靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極材料是Zn或鋅，正極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．放熱反應一定是（　　）
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．反應物的總能量低于生成物的總能量
C．貯存能量
D．斷開反應物中的化學鍵吸收的能量比形成生成物中的化學鍵放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某元素一個原子的質量為ag，一個碳-12原子的質量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該元素的摩爾質量為$\frac{12a}{b}$g/mol或aNAg/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中不正確的是（　　）
A．蒸餾時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B．定容時，如果加水超過了刻度線，可用蒸發(fā)皿蒸出少量水后重新定容
C．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D．稱量NaOH時，NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、．
（2）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是ac（多選扣分）．
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應
（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種含硫的雜質氣體（寫分子式），它與溴水反應的化學方程式Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學試劑（自選）：

（5）為驗證乙炔與溴的反應是加成而不是取代，丙同學提出可比較反應前后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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同步練習冊答案
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