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20．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼
B．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內壁
C．使用試紙檢驗溶液的性質時，將試紙浸入溶液中
D．在容量瓶中直接溶解氫氧化鈉固體

分析 A．稱量時左物右碼；
B．向試管中滴加試劑時，膠頭滴管應懸空正放；
C．使用試紙檢驗溶液的性質時，應利用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上；
D．容量瓶不能溶解固體．

解答 解：A．稱量時左物右碼，則左盤放藥品，右盤放砝碼，故A正確；
B．向試管中滴加試劑時，膠頭滴管應懸空正放，防止試污染，不能將滴管下端緊靠試管內壁，故B錯誤；
C．使用試紙檢驗溶液的性質時，應利用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，不能將試紙浸入溶液中，使溶液污染，故C錯誤；
D．容量瓶不能溶解固體，可在燒杯中溶解、冷卻，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作、儀器的使用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化、食品工業的發酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）操作Ⅱ是：蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是②（只用一種試劑，填序號）
①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉化為Fe3+，MnO4-轉化為Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.87.52.7
完全沉淀時5.29.73.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1根據表中數據解釋調pH=3.6的目的使Fe3+轉化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
加入MnSO4發生反應的離子方程式為：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．濾渣2含有的物質是MnO2、Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．混合物的分離是化學實驗的一項基本內容，以下是中學化學實驗中常用的幾種分離操作示意圖：

下表中的四項實驗都需要進行分離操作，請從上述A～E中選擇合適的分離操作，將序號填在表格中．
實驗所需分離操作
1．某活動小組用海水制取粗鹽
2．某活動小組從原油中分離出汽油、煤油等
3．某活動小組將粗鹽溶于水，除去其不溶的泥沙
4．某活動小組用氫氧化鈉溶液洗去CCl4中的I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）泡產生再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應2H++2e-=H2↑．
（2）有人以化學反應：2Zn+02+4H+=2Zn2++2H20為基礎設計一種原電池，人體內作為心臟起搏器的能源，它靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極材料是Zn或鋅，正極發生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應．該化合物可能的結構簡式是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某元素一個原子的質量為ag，一個碳-12原子的質量為bg，阿伏加德羅常數為NA，則該元素的摩爾質量為$\frac{12a}{b}$g/mol或aNAg/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．判斷下列說法是否正確？若錯誤請說明理由．
①1molH2O中含有6.02×1023個水分子．
②1molH2O中含有NA個氫原子．
③1molH2O中含有1molH2和1molO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．
操  作現  象

I．A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變為黃色
（1）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+與SCN-反應生成紅色的，所以溶液變紅．
（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發生了反應．
（4）甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態+4價．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-．
④若SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硝酸在化學工業中有著極其廣泛的應用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業中的尾氣用燒堿進行吸收產物為NaNO2、NaNO3和H2O．現有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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